Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 0,1 mol HCL ! (KC =10-5)

Sistim Penyangga
Kimia XI

Perhatikan,

..............NH4OH + HCl -> NH4Cl
Mula........0,2...........0,1........... -....
Reaksi.....0,1............0,1..........0,1
Akhir........0,1.............-............0,1

Terbentuk sistim penyangga yang tersusun dari basa lemah NH4OH dan asam konjugasi NH4Cl.
Nilai pH > 7, bersifat basa.
NH4Cl adalah garam bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH4+.

[OH-] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
[OH-] = 10^-5 x [0,1] / [0,1 x 1]
[OH-] = 10^-5 mol/liter

pOH = - log [OH-]
pOH = - log [10^-5]
pOH = 5
pH = 14 - pOH
Sehingga nilai pH adalah 9.