Hitunglah PH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0,2 mol NH4OH dengan 0,1 mol HCL! (Kb= 10-5)

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-[LARUTAN PENYANGGA]
Kelas : 11
Kata kunci : PH , Basa , Garam

DIketahui:
V total = 1 L
n NH₄OH = 0,2 mol
n HCl = 0,1 mol
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Ditanyakan: PH ?
DIjawab:
*Cari dahulu jumlah mol garam,menggunakan persamaan reaksi:
                  NH₄OH  +  HCl  ⇒ NH₄Cl  +  H₂O
Sebelum      0,2         0,1          -            -
Reaksi         0,1         0,1        0,1          0,1
Setimbang   0,1           -         0,1          0,1

Didapat jumlah mol garam = 0,1 mol,dan jumlah mol basa lemah setimbang = 0,1 mol.

*Cari konsentrasi basa lemah dan garam :
M NH₄OH =   n NH₄OH  
                       V total
               = 0,1 
                   1
               = 0,1 M
M NH₄Cl = n NH₄Cl 
                  V total
             = 0,1  
                 1
             = 0,1 M

*Cari konsentrasi [OH⁻] dan POH :
[OH⁻] = Kb. M basa lemah 
                   M garam
         = Kb. M NH₄OH 
                  M NH₄Cl
         = (10⁻⁵).(0,1) 
                    (0,1)
         = 10⁻⁵
POH = -log[OH⁻]
        = -log[10⁻⁵]
        = -(-5)- log1  ⇔log 1 = 0
        = 5-0
        = 5

*Mencari PH :
PH + POH = PKw
PH = PKw - POH  ⇔PKw = 14
PH = 14 - 5
PH = 9

Jadi PHnya adalah 9.
_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-

LARUTAN PENYANGGA ATAU BUFFER

   NH₃   +   HCl    ⇒  NH₄Cl
m 0.2 mol  0.1 mol
b  0.1 mol  0.1 mol   0.1 mol
s  0.1 mol      -          0.1 mol

OH⁻ = Kb . n basa lemah / n garam
OH⁻ = 10⁻⁵ . 0.1 mol / 0.1 mol
OH⁻ = 10⁻⁵ M

pOH = - log OH⁻  - log 10⁻⁵ = 5
pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 ⇒ Jawab

TRIK CEPAT!!!
n basa lemah = n garam
pH = 14 - pKb = 14 - 5 = 9 ⇒ Jawab