dalam 500 mL larutan terdapat 0,05 mol garam CH3COONa. jika nilai Ka CH3COOH= 10-5 maka pH larutan tersebut adalah

Hidrolisis Garam
Kimia XI

Konsentrasi garam CH₃COONa = [0,05 mol] / [0,5 L] = 0,1 mol/liter

CH₃COONa adalah garam terhidrolis bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻. Nilai pH > 7 karena dominasi basa kuat NaOH.

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M garam x valensi]
[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 10⁻¹ x 1]
[OH⁻] = √ [10⁻¹⁰]
[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/liter

pOH = - log [OH⁻]
pOH = 5

pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH = 9