larutan NH3 2M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air samapai volumenya 500 mL.berapa molaritas larutan encer yang terjadi

Larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya menjadi 500 mL. Konsentrasi NH₃ setelah diencerkan adalah 0,4 M.

Pembahasan :

Diketahui : V₁ = 100 mL  

                  M₁ = 2 M  

                  V₂ = 500 mL  

Ditanya : M₂ ?

Penyelesaian soal :  

Untuk menghitung pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

2 M × 100 mL = M₂ × 500 mL

200 M.mL = M₂ × 500 mL

M₂ = [tex]\frac{200~M.mL}{500~mL}[/tex]  

     = 0,4 M

⇒ Kesimpulan, jika larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya menjadi 500 mL. Maka konsentrasi NH₃ setelah diencerkan adalah 0,4 M.

Pengenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran.

Rumus :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

Keterangan :  

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan  

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan  

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan  

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang menghitung konsentrasi pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/14019918

Materi tentang menghitung konsentrasi pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/4052939

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Titrasi Asam Basa

Kode : 11.7.9  

Kata Kunci : pengenceran, molaritas