tentukan massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Mg(OH)2 dan Cu(NO3)2

Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa berikut :

a) Mg(OH)₂ adalah 58 g/mol.

b) Cu(NO₃)₂ adalah 187,5 g/mol.

Pembahasan :

Diketahui : a) Senyawa Mg(OH)₂

                  b) Senyawa Cu(NO₃)₂

                  Ar Mg = 24; Cu = 63,5; N = 14; H = 1 dan O = 16

Ditanya : Mr ?  

Penyelesaian soal :

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :  

Mr AxBy = (x × Ar A) + (y × Ar B)  

Keterangan :  

A = Unsur A  

x = Indeks unsur A  

B = Unsur B

y = Indeks unsur B  

Secara perhitungan soal diatas maka menjadi :

a) Massa molekul relatif (Mr) senyawa Mg(OH)₂

Mr Mg(OH)₂ = {Ar Mg + (2 × Ar H) + (2 × Ar O)} g/mol

                    = {24 + (2 × 1) + (2 × 16)} g/mol

                    = {24 + 2 + 32} g/mol

                    = 58 g/mol

a) Massa molekul relatif (Mr) senyawa Cu(NO₃)₂

Mr Cu(NO₃)₂ = {Ar Cu + (2 × Ar N) + (6 × Ar O)} g/mol

                    = {63,5 + (2 × 14) + (6 × 16)} g/mol

                    = {63,5 + 28 + 96} g/mol

                    = 187,5 g/mol

⇒ Kesimpulan, maka massa molekul relatif (Mr) dari senyawa berikut :

a) Mg(OH)₂ adalah 58 g/mol.

b) Cu(NO₃)₂ adalah 187,5 g/mol.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/24673706

Materi tentang massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/24698964

---------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9