sebanyak 50mL larutan HNO3 0,2 M ditambahkan 150mL air maka larutan akan memiliki pH sebesar?

Reaksi Pengenceran
V1 . M1 = V2 . M2
50 . 0,2 = 200 . M2
10 = 200M2
M2 = 0,05 M
HNO3 <=> H^+ + NO3^-
[H^+] = [HNO3] =0,05 M
pH = - log 5.10^-2
pH = 2 - log 5

Larutan
Kimia XI

#Pengenceran

Pengenceran atau dengan kata lain penambahan air akan mengubah nilai pH. Karena volum larutan bertambah besar akibat pengenceran, konsentrasi larutan akan berkurang sehingga nilai pH akan turun

Penyelesaian
Larutan asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat bervalensi 1
V₁ = 50 ml
M₁ = 0,2 M
V₂ = 50 ml + 150 ml air ⇒ 200 ml
M₂ = ?

V₁. M₁ = V₂. M₂
(50)(0,2) = (200)(M₂)
0,2 = 4. M₂
Konsentrasi larutan baru HNO₃ yakni M₂ = 0,05 M

[H⁺] =  valensi x M
[H⁺] = 1 x 0,05 atau 5 x 10⁻² mol/liter

pH = - log [H⁺]
pH = - log [5 x 10⁻²]

Jadi nilai pH sekarang adalah 2 - log 5