Rumus-rumus lengkap tentang hidrolisis

Rumus-rumus menghitung pH garam yang mengalami hidrolisis :

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

atau

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]

Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

atau  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[kation~garam]}[/tex]

Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Rumus :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]

Pembahasan :

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

atau  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kh~x~[anion~garam]}[/tex]  

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Ka = Konstanta tetapan asam  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis  

Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.  

Contoh :  

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)  

Rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

atau  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[kation~garam]}[/tex]  

Keterangan :  

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)  

Kb = Konstanta tetapan basa  

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis  

Hidrolisis Garam berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis .

Contoh :

NH₄CN (aq) + H₂O (l) → HCN (aq) + NH₄OH (aq)  

Rumus :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw × Ka}{Kb}}[/tex]  

Selain itu untuk menentukan sifat larutan juga dapat ditentukan dengan melihat nilai Ka dan Kb.

Jika Ka > Kb maka larutan bersifat asam;

Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa;

Jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21924723  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21976388

------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar