Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Zn(s)

Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut.  

Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l)

a. Pereaksi pembatas adalah Zn

b. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gram

c. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex]

[tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex]

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]

[tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex]

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.  

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

[tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex]

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O             --- >        MgSO4            +         x H2O

Senyawa hidrat/  senyawa anhidrat      kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

massa Zn = 6,5 gram

massa H₂SO₄ = 19,6 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

a. Zat sebagai pereaksi pembatas

b. massa ZnSO₄

c. massa pereaksi sisa

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

• Menentukan jumlah mol (n) Zn

n Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]

n Zn = [tex]\frac{6,5}{65}[/tex]

n Zn = 0,1 mol

• Menentukan Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar O

Mr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16

Mr H₂SO₄ = 98

• Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄

n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n H₂SO₄ = [tex]\frac{19,6}{98}[/tex]

n H₂SO₄ = 0,2 mol

• Menentukan jumlah mol (n) masing - masing

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Zn + H₂SO₄  ---> ZnSO₄ + H₂   (sudah setara)

maka,

      Zn     +   H₂SO₄  ---> ZnSO₄    +      H₂

M 0,1 mol   0,2 mol             -                   -

R 0,1 mol    0,1 mol           0,1 mol        0,1 mol

S      -          0,1 mol           0,1 mol        0,1 mol

• Menentukan Mr ZnSO₄

Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar O

Mr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16

Mr ZnSO₄ = 161

• Menentukan massa ZnSO₄

n ZnSO₄ =  [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

0,1 = [tex]\frac{massa}{161}[/tex]

massa ZnSO₄ = 0,1 x 161

massa ZnSO₄ = 16,1 gram

• Menentukan massa H₂SO₄

n H₂SO₄ =  [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

0,1 = [tex]\frac{massa}{98}[/tex]

massa H₂SO₄ = 0,1 x 98

massa H₂SO₄ = 9,8 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. Pereaksi pembatas adalah Zn

b. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gram

c. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909
• Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481
• Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara