Harga ph dari larutan asam etanoat 0,8 M (ka=2x10`5) adalah

(H+) = √Ka.Ma =√2×10^-5×8×10^-1 =√16×10^-6 =4×10^-3
pH=-log(H+) =-log4×10^-3 =3-log4

Nilai pH Asam Lemah
Kimia XI

Asam etanoat atau lebih dikenal sebagai asam asetat CH3COOH merupakan jenis asam lemah.

Telah diketahui konsentrasi dan nilai Ka.
Step-1
Hitung konsentrasi ion H+
[H+] = Akar [Ka x M]
[H+] = Akar [2 x 10^-5 x 0,8]
[H+] = Akar [16 x 10^-6]
[H+] = 4 x 10^-3 mol/liter

Step-2
Hitung nilai pH
pH = - log [H+]
pH = - log [4 x 10^-3]

Diperoleh pH = 3 - log 4