Tuliskan reaksi ionisasi asam nitrat dan asam cuka

Reaksi ionisasi asam nitrat dan asam cuka

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃  

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄  

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Asam Nitrat

Asam Cuka

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Tata nama senyawa asam adalah

1) Didahului dengan kata asam (H+ ) / kation

2) Menyebutkan nama anion nya

a. Asam Nitrat

Asam = H⁺

Nirat = NO₃⁻

===> HNO₃

b. Asam Cuka

Asam cuka atau dapat disebut juga asam asetat

Asam = H⁺

Asetat = CH₃COO⁻

===> CH₃COOH

a. Asam nitrat

HNO₃ (aq) adalah asam kuat

HNO₃(aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)      (asam monoprotik)

karena asam kuat maka terionisasi sempurna didalam pelarutnya.

b. Asam cuka

asam cuka adalah asam lemah

CH₃COOH(aq) ⇄ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)         (asam monoprotik)

karena asam lemah maka hanya terionissasi sebagian didalam pelarutnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

HNO₃(aq) ---> H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

CH₃COOH(aq) ⇄ H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• 3 Teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10834483
• Sifat larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/928236#
• Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5