3. Ada reaksi : 4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq) bilangan oksidasi S berubah dari ….

reaksi : 4 HCl (aq) + 2S₂O₃²⁻ (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl⁻ (aq) bilangan oksidasi S berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Pembahasan :

4 HCl (aq) + 2S₂O₃²⁻ (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl⁻ (aq)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu biloks S dalam S₂O₃²⁻ :

Biloks S dalam S₂O₃²⁻

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks S₂O₃ = -2

(2 × biloks S) + (3 × biloks O) = -2

(2 × biloks S) + (3 × (-2)) = -2

(2 × biloks S) + (-6) = -2

(2 × biloks S) = +6 + (-2)

(2 × biloks S) = +4

biloks S = [tex]\frac{+4}{2}[/tex]

biloks S =  +2

Tahap 2 :

Selanjutnya tentukan biloks S dalam S :

Biloks S dalam S = 0

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.

Tahap 3 :

Tentukan terlebih dahulu biloks S dalam SO₂ :

Biloks S dalam SO₂

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks SO₂ = 0  

biloks S + (2 × biloks O) = 0  

biloks S + (2 × (-2)) = 0  

biloks S + (-4) = 0  

biloks S = +4

Perubahan Biloks

4 HCl (aq) + 2S₂O₃²⁻ (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl⁻ (aq)

                      |___________|

                     +2                     0

4 HCl (aq) + 2S₂O₃²⁻ (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl⁻ (aq)

                      |_________________|

                     +2                                  +4

Perubahan biloks S berubah dari +2 menjadi 0 dan +4.

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal penentuan bilangan oksidasi sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22823747

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23042844

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22788174

-----------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6  

Kata kunci : biloks