Sebanyak 10 gram tembaga (cu) direaksikan dengan 20 gram belerang (s). ( Ar Cu=63,5 ; S=32 ) Tentukan: a)Persamaan reaksi setara b)Pereaksi pembatas c)Zat yang

Jawaban:

Sebanyak 10 gram tembaga (Cu) direaksikan dengan 20 gram belerang (S).

(Ar Cu = 63,5 g/mol; S = 32 g/mol)

Maka :

a) Persamaan reaksi setara  adalah Cu + S ⇒ CuS.

b) Pereaksi pembatas  adalah Cu.

c) Zat yang bersisa  adalah S.

d) Jumlah massa zat yang bersisa adalah 44,6 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa Cu = 10 gram

                  massa S = 20 gram

                  Ar Cu = 63,5 g/mol; S = 32 g/mol

Ditanya : a) Persamaan reaksi setara  ?

               b) Pereaksi pembatas  ?

               c) Zat yang bersisa  ?

               d) Jumlah massa zat yang bersisa ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Buatlah persamaan reaksi berikut :

Cu + S ⇒ CuS

LANGKAH KEDUA (II)

hitung massa molekul relatif (Mr) dari CuS dengan cara sebagai berikut :

Mr CuS = Ar Cu + Ar S

            = 63,5 g/mol + 32 g/mol

            = 95,5 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol masing masing zat dengan cara sebagai berikut :

mol Cu = massa/ Mr

            = 10 gram / 63,5 g/mol

            = 0,158 mol

mol S = massa / Mr

         = 10 gram / 32 g/mol

         = 0,625 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung zat pereaksi pembatasa dan mol zat yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

reaksi            :       Cu       +         S        ⇒       CuS

mula mula     : 0,158 mol     0,625 mol

bereaksi        : 0,158 mol     0,158 mol        0,158 mol

__________________________________________ _

setimbang     :        -             0,467 mol       0,158 mol

zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah Cu dan zat yang bersisa adalah S.

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung massa zat yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

massa S = n × Mr

              = 0,467 mol × 95,5 g/mol

              = 44,6 gram

∴ Kesimpulan zat yang menjadi pereaksi pembatas dan zat yang bersisa adalah Cu dan S. sedangkan massa zat S yang bersisa adalah 44,6 gram.

Pembahasan :

Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.

Hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, Maka harus terlebih dahulu mengetahui tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

g = n × Mr

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L/mol

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

Untuk menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama yaitu dengan rumus :

V₁ / V₂ = n₁ / n₂  

Keterangan : V = volume gas X (L)

                      P = tekanan gas X (atm)

                      R = tetapan gas (0,082 L.atm/ mol.K)

                      n = mol zat X

                      T = suhu (K)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/21446968, brainly.co.id/tugas/21513263, brainly.co.id/tugas/21247905, brainly.co.id/tugas/21714004, brainly.co.id/tugas/5844169). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro